RTV = mRT/PM dimana berlaku V1 = V2 m1.R.T1/P1.M = m2.R.T2/P2.M m1 . T1 = m2 . T2 m2 = m1.T1. /T2 m2 = 4.300/400 m2 = 3 kg massa yang keluar = m1 - m2 massa yang keluar = 4 kg - 3 kg massa yang keluar = 1 kg jadi, massa gas yang dari tabung sebesar 1 kg Beri Rating · 0.0 ( 0) Balas Belum menemukan jawaban?
Primalangga-Contoh Soal dan Pembahasan tentang Teori Kinetik Gas, Materi Fisika 11 Kelas 2 SMA mencakup penggunaan persamaan gas ideal, variasi perubahan volume, suhu dan tekanan pada sistem gas ideal. Berkaitan dengan soal dan pembahasan gas ideal fisika, rumus energi kinetik gas, soal dan pembahasan termodinamika, soal dan pembahasan teori kinetik gas pdf, materi teori kinetik gas, rangkuman teori kinetik gas, contoh soal kecepatan efektif gas ideal, contoh soal tekanan gas dalam ruangan tertutup. Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas Soal No. 1 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27oC. Tentukan volume gas jika a diberikan nilai R = 8,314 J/ b diberikan nilai R = 8314 J/ Pembahasan a untuk nilai R = 8,314 J/ Data R = 8,314 J/ T = 27oC = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 105 N/m2 b untuk nilai R = 8314 J/ Data R = 8314 J/ T = 27oC = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 105 N/m2Soal No. 2 Gas bermassa 4 kg bersuhu 27oC berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127oC, dan pemuaian tabung diabaikan tentukan a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabungPembahasan Data Massa gas awal m1 = 4 kg Massa gas tersisa m2 Massa gas yang keluar dari tabung Δ m = m2 − m1 a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabungSoal No. 3 A dan B dihubungkan dengan suatu pipa sempit. Suhu gas di A adalah 127oC dan jumlah partikel gas di A tiga kali jumlah partikel di B. Jika volume B seperempat volume A, tentukan suhu gas di B!Pembahasan Data TA = 127oC = 400 K NA NB = 2 1 VA VB = 4 1 Soal No. 4 Gas dalam ruang tertutup memiliki suhu sebesar T Kelvin energi kinetik rata-rata Ek = 1200 joule dan laju efektif V = 20 m/s. Jika suhu gas dinaikkan hingga menjadi 2T tentukan a perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya b energi kinetik rata-rata akhir c perbandingan laju efektif gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya d laju efektif akhirPembahasan a perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya b energi kinetik rata-rata akhir c perbandingan laju efektif gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya d laju efektif akhir Soal No. 5 Sebuah ruang tertutup berisi gas ideal dengan suhu T dan kecepatan partikel gas di dalamnya v. Jika suhu gas itu dinaikkan menjadi 2T maka kecepatan partikel gas tersebut menjadi … A. √2 v B. 12 v C. 2 v D. 4 v E. v2 Dari soal Ebtanas 1990Pembahasan Data dari soal adalah T1 = T T2 = 2T V1 = ν v2 =..... Kecepatan gas untuk dua suhu yang berbeda Sehingga diperoleh Soal No. 6 Didalam sebuah ruangan tertutup terdapat gas dengan suhu 27oC. Apabila gas dipanaskan sampai energi kinetiknya menjadi 5 kali energi semula, maka gas itu harus dipanaskan sampai suhu … A. 100oC B. 135oC C. D. E. Soal Ebtanas 1992Pembahasan Data diambil dari soal T1 = 27°C = 27 + 273 = 300 K Ek2 = 5 Ek1 T2 = ..... Energi kinetik gas untuk dua suhu yang berbeda Sehingga diperoleh Dalam Celcius adalah = 1500 − 273 = 1227°C Soal No. 7 Di dalam ruang tertutup suhu suatu gas 27°C, tekanan 1 atm dan volume 0,5 liter. Jika suhu gas dinaikkan menjadi 327°C dan tekanan menjadi 2 atm, maka volume gas menjadi.... A. 1 liter B. 0,5 liter C. 0,25 liter D. 0,125 liter E. 0,0625 literPembahasan Data soal T1 = 27°C = 300 K P1 = 1 atm V1 = 0,5 liter T2 = 327°C = 600 K P2 = 2 atm V2 = .......... P1 V1 P2 V2 _______ = _______ T1 T2 10,5 2 V2 _______ = _______ 300 600 V2 = 0,5 literSoal No. 8 Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 5/4 T dan volumenya menjadi 3/4 V, maka tekanannya menjadi…. A. 3/4 P B. 4/3 P C. 3/2 P D. 5/3 P E. 2 P UN 2010 PO4Pembahasan Soal No. 9 Gas dengan volume V berada di dalam ruang tertutup bertekanan P dan bersuhu T. Bila gas mengembang secara isobarik sehingga volumenya menjadi 1/2 kali volume mula-mula, maka perbandingan suhu gas mula-mula dan akhir adalah....UN Fisika 2014 A. 1 1 B. 1 2 C. 1 3 D. 2 1 E. 3 2Pembahasan Data soal P1 = P → 1 T1 = T → 1 Isobaris artinya tekanannya sama P1 = P2 → 1 Volumenya menjadi 1/2 kali volume mula-mula artinya V2 = 1 V1 = 2 T1 T2 =.... Soal No. 10 Suatu gas ideal mula-mula menempati ruangan yang volumenya V dan suhu T dan tekanan P. Tabung I Tabung II Jika gas dipanaskan kondisinya seperti pada tabung 2, maka volume gas menjadi....UN Fisika 2014 A. 1/2 V B. 8/9 V C. 9/8 V D. 2/3 V E. 3/2 VPembahasan Data soal Tekanan menjadi 4/3 mula-mula P1 = 3 P2 = 4Suhu menjadi 3/2 mula-mula T1 = 2 T2 = 3 V2 = ..... V1 Baca juga Contoh soal dan pembahasan fisika kelas 11 lengkap dengan latihan soalnya Contoh Soal dan Pembahasan tentang Teori Kinetik Gas, Materi Fisika 11 Kelas 2 SMA mencakup penggunaan persamaan gas ideal, variasi perubahan volume, suhu dan tekanan pada sistem gas ideal. Berkaitan dengan soal dan pembahasan gas ideal fisika, rumus energi kinetik gas, soal dan pembahasan termodinamika, soal dan pembahasan teori kinetik gas pdf, materi teori kinetik gas, rangkuman teori kinetik gas, contoh soal kecepatan efektif gas ideal, contoh soal tekanan gas dalam ruangan tertutup
Jadi secara umum kecepatan aliran fluida di dalam tabung pitot adalah Keterangan v = kecepatan aliran gas dalam tabung (m/s) ρ' = massa jenis zat cair dalam manometer (kg/m3) ρ = massa jenis gas (kg/m3) g = percepatan gravitasi (m/s2) h = selisih tinggi permukaan zat cair dalam manometer e.
Kelas 11 SMATeori Kinetik GasPersamaan Keadaan Gas IdealGas bermassa 4 kg bersuhu 27 C berada dalam tabung yang tabung dipanasi hingga suhu 127 C , dan pemuaian tabung diabaikan tentukanPersamaan Keadaan Gas IdealTeori Kinetik GasTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0108Banyak atom dalam 9 g aluminium adalah . . . . Massa mol...0121Sebuah tangki bervolume cm^3 berisi gas oksigen pad...0215Sebuah logam memiliki massa molar M, massa jenis rho dan ...0148Karbon dioksida CO2 adalah salah satu gas buang dari hasi...Teks videoKali ini kita akan membahas soal tentang ya tabung yang berlubang. Jika tabung dipanaskan hingga suhu 120 derajat Celsius dan pemuaian tabung diabaikan maka tentukanlah beberapa pertanyaan ini lalu Bagaimana cara kita untuk mengerjakannya yang pertama yaitu adalah kita harus tahu terlebih dahulu. Apa saja yang diketahui pada soal yang pertama yaitu adalah nilai dari matanya itu adalah 4 Kg kemudian temperatur awalnya itu adalah 27 derajat Celcius Namun kita Ubah menjadi k sehingga 27 + 273 nilainya adalah 300 k Kemudian untuk suhu akhirnya yaitu adalah 127 derajat Celcius atau sama saja dengan 127 + dengan 2 73 yaitu adalah 400 K adalah yang 8 koma 31 joule per Kelvin k-5. Nah yang ditanya apa saja yang di koperan ya yang ditanya yang pertama adalah masa kasus kedua massa zat yang tersisa Kemudian yang kedua yaitu adalah massa gas yang keluar kemudian yang ketiga yaitu adalah perbandingan massa gas yang keluar dengan massa awal dalam perbandingan massa yang tersisa dengan masa awal kemudian jeruk itu adalah perbandingan antara massa kuat dengan yang terpisah aku bagaimana ya kalau kita udah mengerjakan soal ini Nah untuk mengerjakan soal ini kita dapat menggunakan persamaan dari gas ideal yaitu adalah Dimana P adalah tekanan P adalah p = n f gimana ini merupakan yang merupakan kata ganti adalah a. Temperature persamaan ini bisa kita modifikasi menjadi p p = m per s m r ya dikali RT dengan MR itu merupakan molekul relatif yang atau massa molar ya Nah kemudian ini kita dapat menyimpulkan bahwa nilai M atau massa suatu gas itu berbanding terbalik dengan temperatur Nya maka persamaan untuk masa-masa awal itu sama saja dengan temperatur awal dibagi dengan tempat tuh akhirnya sehingga Taman akan menjadi mata yang tersisa yaitu 1 per 2 dikali dengan masa awal tinggal 300 per 400 x 4 maka nilai itu adalah 3 kg, maka untuk massa gas yang keluar kita dapat menggunakan persamaan yaitu massa dikurangi massa yang tersisa 4 dikurangi 3 yaitu adalah 1 kg ternyata yang keluar ya kemudian Perbandingan perbandingan masalah yang keluar dengan masa awal adalah 1 kg dan massa awalnya yaitu adalah 4 Kg sehingga jadinya perbandingannya yang keempat yaitu perbandingan massa zat yang tersisa dengan massa gas awal massa zat yang tersisa yang itu adalah 3 4 adalah 3 kemudian yang ini adalah perbandingan massa gas yang keluar dengan massa yang terpisah yang yang kurang adalah 1 kg, maka perbandingannya adalah 1 ya makai ya inilah jawaban dari soal ini soal berikutSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Padahalaman ini akan dibahas mengenai Soal Hukum-hukum Gas ideal. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua. Soal 1. Sebuah tabung bervolume 590 liter berisi gas oksigen pada suhu 20°C dan tekanan 5 atm. Tentukan massa oksigen dalam tangki ! (Mr oksigen = 32 kg/kmol) Jawab : V = 5,9 x 10-1
PertanyaanGas bermassa 4 kg bersuhu 27 o C berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127 o C, dan pemuaian tabung diabaikan maka, massa gas yang tersisa di tabung adalah...Gas bermassa 4 kg bersuhu 27oC berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127oC, dan pemuaian tabung diabaikan maka, massa gas yang tersisa di tabung adalah...UAMahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Gunung Djati BandungJawabanmassa gas yang tersisa adalah 3 gas yang tersisa adalah 3 m = 4 kg T 1 = 27 o C T 2 =127 o C Ditanyakan massa gas yang tersisa di tabung ... ? Jawab Massa yang tersisa dalam tabung m 2 adalah sebagai berikut dimana berlaku Jadi, massa gas yang tersisa adalah 3 m = 4 kg T1 = 27oC T2 = 127oC Ditanyakan massa gas yang tersisa di tabung ... ? Jawab Massa yang tersisa dalam tabung m2 adalah sebagai berikut dimana berlaku Jadi, massa gas yang tersisa adalah 3 kg. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!9rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!GLGian Luky SaputraPembahasan lengkap bangetLRLalu Restu Wirya Bhakti Makasih ❤️
mengeluarkanbiji kopi dari tabung. Biaya yang dibutuhkan untuk satu unit mesin adalah Rp. 10.465.823. Mesin pengering otomatis ini menggunakan sumber pemanas dari energi listrik maupun biomassa. 3.2 Pengering Biji Kopi Model Drum Berputar Dengan Penggerak Kaki Kapasitas 40 Kg Cara kerja mesin pengering kopi
Post Views 1,640 Pada kali ini menyajikan soal dan pembahasan tentang teori kinetik gas materi fisika SMA. Dapatkan akses ke soal dan pembahasan tentang teori kinetik gas yang dikemas dengan jelas dan mudah dipahami. Pelajari tentang konsep-konsep penting seperti distribusi kecepatan molekul, tekanan gas, dan energi kinetik. Perbanyak latihan soal untuk menguji pemahaman Anda dan persiapkan diri untuk ujian atau kompetisi ilmiah dengan baik. Berikut ini adalah beberapa soal dan pembahasan tentang teori kinetik gas Apa yang dimaksud dengan teori kinetika gas? Teori kinetika gas adalah teori yang menjelaskan perilaku gas dari segi kinetika, yaitu perilaku partikel-partikel yang membentuk gas. Teori ini dikembangkan oleh Maxwell dan Boltzmann pada abad ke-19 dan menjelaskan fenomena seperti tekanan, suhu, dan volume gas dari perspektif kinetik partikel. Teori ini juga menjelaskan konsep seperti distribusi kecepatan partikel gas dan jumlah molekul dalam suatu volume. Bagaimana teori kinetik gas menjelaskan tekanan gas? Teori kinetik gas menyatakan bahwa tekanan gas merupakan hasil dari molekul-molekul gas yang terus-menerus menghantam dinding wadah yang menampung gas tersebut. Jika molekul-molekul gas bergerak dengan kecepatan yang lebih tinggi, maka tekanan yang terjadi juga akan lebih tinggi. Jelaskan asumsi apa saja yang digunakan pada teori kinetik gas? Beberapa asumsi yang digunakan pada teori kinetika gas adalah Partikel gas adalah partikel yang tidak saling berinteraksi secara langsung. Partikel gas adalah partikel yang bergerak secara acak dan memiliki distribusi kecepatan yang berbeda. Partikel gas memiliki energi kinetik yang sama dalam suatu sistem yang sama. Partikel gas tidak memiliki ukuran atau bentuk yang spesifik. Partikel gas tidak memiliki gaya tarik atau tolak antara satu sama lain. Volume yang ditempati oleh partikel gas sangat kecil dibandingkan dengan volume sistem secara keseluruhan. Teori kinetika gas tidak memperhitungkan efek kuantum. Teori ini hanya berlaku untuk gas ideal, yang tidak mengalami efek intermolekuler atau interaksi partikel. Bagaimana teori kinetik gas menjelaskan hukum ideal gas? Teori kinetik gas menjelaskan hukum ideal gas dengan mengasumsikan bahwa molekul-molekul gas tidak memiliki interaksi satu sama lain, sehingga tidak ada gaya tarik-menarik atau tolak-menolak antar molekul. Hukum ideal gas dapat dinyatakan dalam persamaan PV = nRT, di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas, dan T adalah temperatur dalam kelvin. Apa saja penerapan teori kinetik gas dalam kehidupan sehari hari? Beberapa penerapan teori kinetik gas dalam kehidupan sehari-hari adalah Pembuatan kompor gas teori kinetik gas digunakan untuk memahami bagaimana gas digunakan sebagai sumber energi untuk memasak, dan bagaimana aliran gas dikontrol untuk mencapai tingkat yang diinginkan dari panas yang dihasilkan. Sistem pendingin udara teori kinetik gas digunakan untuk memahami bagaimana gas digunakan sebagai refrigeran dalam sistem pendingin udara, dan bagaimana perubahan tekanan dan suhu digunakan untuk mengubah gas menjadi cairan dan kembali menjadi gas. Pembuatan roket teori kinetik gas digunakan dalam desain roket untuk memahami bagaimana gas dibakar dan diekspansi dari tanpa keluar melalui nozzle untuk menghasilkan dorongan. Pembuatan bahan kimia Teori kinetik gas digunakan dalam proses pembuatan bahan kimia untuk menentukan tingkat reaksi, kondisi operasi yang optimal dan produk yang dihasilkan. Pembuatan lampu Teori kinetik gas digunakan dalam pembuatan lampu untuk memahami bagaimana gas digunakan sebagai bahan bakar dan bagaimana perubahan tekanan dan suhu digunakan untuk menghasilkan cahaya. Soal Teori Kinetik Gas Nomor 1Sejumlah gas ideal dipanaskan dalam sebuah silinder berpenghisap pada tekanan tetap, maka1 volume gas bertambah2 tekanan gas konstan3 volume dan temperatur berbanding lurus4 massa gas konstanPernyataan yang benar adalah nomor ….A. 1, 2, dan 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4 sajaE. semua benar Jawaban E Soal Nomor 2Dua mol gas N2 pada suhu 27 oC memiliki tekanan 1 atm. Volume gas tersebut adalah ….A. 50 dm3B. 40 dm3C. 30 dm3D. 20 dm3E. 10 dm3 Pembahasan Diketahui P = 1 atm = 1 x 105 N/mn = 2 molR = 8,314 J/mol KT=27 oC+273=300 K Ditanyakan V = ? \begin{align*} PV &= nRT \\ 1\cdot 10^5 \cdot V &= 2\cdot 8,314 \cdot 300 \\ 1\cdot 10^5 \cdot V &= 2\cdot 8,314 \cdot 300 \\ 1\cdot 10^5 \cdot V &= \\ V &= 4,988\cdot 10^{-2} \quad \textrm{m}^3 \\ &= 49,88 \quad \textrm{dm}^3 \\ &\approx 50 \quad \textrm{dm}^3 \end{align*} Jawaban A Soal dan pembahasan teori kinetik gas kelas 11 Soal Nomor 3Kelajuan suatu partikel gas ideal pada suhu T Kelvin adalah v. Jika suhu diturunkan hingga menjadi $\frac{1}{4}$T, kejauannya akan menjadi ….A. $\frac{1}{4}$vB. $\frac{1}{2}$vC. vD. 2vE. 4v Pembahasan \begin{align*} \frac{v}{v’}&= \sqrt{\frac{T}{T’}} \\ \frac{v}{v’}&= \sqrt{\frac{T}{\frac{1}{4}T}} \\ \frac{v}{v’}&= \sqrt{4} \\ \frac{v}{v’}&= 2 \\ v’ &= \frac{1}{2}v \end{align*} Jawaban B Soal Nomor 4Gas ideal menempati sebuah tabung gas yang bocor dengan volume 0,6 m3. Gas tersebut tidak keluar dari tabung karena suhu dan tekanannya sama dengan suhu dan tekanan lingkungan. Jika gas dalam tabung dipanaskan dari suhu 27 oC hingga 77 oC, berapakah volume gas yang keluar dari dalam tabung?A. 0,5 m3B. 0,4 m3C. 0,3 m3D. 0,2 m3E. 0,1 m3 Pembahasan Diketahui V = 0,6 m3T = 27 oC + 273 = 300 KT’ = 77 oC + 273 = 350 KP = P’ Ditanya Vyang keluar = V’ – V \begin{align*} \frac{PV}{T}&= \frac{P’V’}{T’} \\ \frac{V}{T}&= \frac{V’}{T’} \\ \frac{0,6}{300}&= \frac{V’}{350} \\ V’&= 0,7 \quad \textrm{m}^3 \end{align*} Volume gas yang keluar Vyang keluar = V’ – V = 0,7 – 0,6 = 0,1 m3 Jawaban E Soal pembahasan teori kinetik gas Soal Nomor 5Sepuluh liter gas ideal bersuhu 127 oC mempunyai tekanan 110,4 Pa. Bila k = 1,38 x 10-23 J/K, maka banyaknya partikel gas adalah ….A. 2,0 x 1020B. 2,0 x 1019C. 2,0 x 1018D. 1,8 x 1020E. 1,8 x 1018 Pembahasan Diketahui V = 10 liter = 10 x 10-3 m3T = 127 oC + 273 = 400 KP = 110,4 Pa = 110,4 N/m2 Ditanya N? \begin{align*} PV&= NkT \\ 110,4\cdot 10\cdot 10^{-3}&= N\cdot 1,38^{-23} \cdot 400 \\ 1,104 &= 552 \cdot 10^{-23} N \\ N &= 0,002 \cdot 10^{23} \\ &= 2,0 \times 10^{20} \end{align*} Soal Nomor 6Jika konstanta Boltzmann = 1,38 x 10-23 J/K, maka energi kinetik sebuah atom gas helium pada suhu 27 oC adalah ….A. 2,07 x 10-21 JB. 4,14 x 10-21 JC. 5,59 x 10-21 JD. 6,21 x 10-21 JE. 12,42 x 10-21 J Pembahasan Diketahui T = 27 oC + 273 = 300 Kk = 1,38 x 10-23 J/K Ditanyakan Ek = ? \begin{align*} Ek &= \frac{3}{2}kT \\ &= \frac{3}{2}\cdot 1,38\cdot 10^{-23}\cdot 300 \\ &=621\cdot 10^{-23} \quad \textrm{J} \\ &=6,21\cdot 10^{-21} \quad \textrm{J} \end{align*} Jawaban D Soal dan pembahasan teori kinetik gas ideal Soal Nomor 8Suatu gas ideal menempati volume 100 cm3 pada suhu 0 oC dan tekanan 1 atm. Bila suhunya menjadi 50 oC sedangkan tekanan menjadi 2 atm, volume gas menjadi ….A. 118,3 cm3B. 84,5 cm3C. 59,2 cm3D. 45,5 cm3E. 38,4 cm3 Pembahasan Diketahui T1 = 0 oC + 273 = 273 KT2 = 50 oC + 273 = 323 KP1 = 1 atmP2 = 2 atmV1 = 100 cm3 Ditanyakan V2 = ? \begin{align*} \frac{P_1V_1}{T_1}&= \frac{P_2V_2}{T_2} \\ \frac{1 \cdot 100}{273}&= \frac{2\cdot V_2}{323} \\ V_2&= \frac{323\cdot 100}{2\cdot 273} \\ V_2&= 59,2 \quad \textrm{cm}^3 \end{align*} Jawaban C Contoh soal dan pembahasan tentang teori kinetik gas Soal Nomor 9Massa sebuah molekul nitrogen adalah empat belas kali massa sebuah molekul hidrogen. Molekul nitrogen pada suhu 294 K mempunyai kecepatan rata-rata yang sama dengan molekul hidrogen pada suhu ….A. 10,5 KB. 21 KC. 41,16 KD. 42 KE. 205,8 K Pembahasan \begin{align*} v_{N_2}&= v_{H_2} \\ \sqrt{\frac{3RT_{N_2}}{Mr_{N_2}}}&= \sqrt{\frac{3RT_{H_2}}{Mr_{H_2}}} \\ \sqrt{\frac{T_{N_2}}{14Mr_{H_2}}}&= \sqrt{\frac{T_{H_2}}{Mr_{H_2}}} \\ \frac{294}{14}&=\frac{T_{H_2}}{1} \\ T_{H_2}&= 21 \quad \textrm{K} \end{align*} Jawaban B Soal Nomor 10Energi kinetik gas ideal merupakan fungsi dari ….A. suhuB. volumeC. tekanan dan suhuD. volume dan suhuE. volume dan tekanan Pembahasan $Ek = \frac{3}{2}kT$ Ek = energi kinetik Jk = tetapan Boltzmann = 1,38 x 10-23 J/KT = suhu K Jadi energi kinetik tergantung pada suhu. Jawaban A Soal dan pembahasan teori kinetik gas Soal Nomor 11Gas dalam ruang tertutup dengan suhu 42 oC dan tekanan 7 atm memiliki volume 8 liter. Setelah gas dipanaskan sampai 87 oC, ternyata tekanan gas naik sebesar 1 atm. Volume gas sekarang ….A. berkurang 20%B. berkurangC. tetapD. bertambah 12%E. bertambah 20% Pembahasan Diketahui T = 42 oC + 273 = 315 KT’ = 87 oC + 273 = 360 KP = 7 atmP’ = 8 atmV = 8 liter Ditanyakan V’ = ? \begin{align*} \frac{PV}{T}&= \frac{P’V’}{T’} \\ \frac{7 \cdot 8}{315}&= \frac{8\cdot V’}{360} \\ \frac{7 }{21}&= \frac{V’}{24} \\ V’&= 8 \quad \textrm{liter} \end{align*} Karena V = V’ = 8 liter, maka volume gas sekarang tetap. Jawaban C Soal Nomor 12Sebanyak 3 mol gas ideal menempati ruang tertutup yang volumenya 1 liter dan bersuhu 27 oC. Jika tetapan gas umum 8,3 J/mol K, besar tekanan gas tersebut adalah ….A. 7,47 x 106 PaB. 7,47 x 109 PaC. 7,47 x 1011 PaD. 7,47 x 1012 PaE. 7,47 x 1013 Pa Pembahasan Diketahui n = 3 molV = 1 liter = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3T = 27 oC + 273 = 300 KR = 8,3 J/mol K Ditanyakan P = ? \begin{align*} PV &= nRT \\ P \cdot 1\cdot 10^{-3} &= 3\cdot 8,3 \cdot 300 \\ P \cdot 1\cdot 10^{-3} &= 7470 \\ P &=7470 \cdot 10^3 \\ P&=7,47\cdot 10^6 \quad \textrm{Pa} \end{align*} Jawaban A
Sebuahtabung yang volumenya 1 liter mempunyai lubang yang memungkinkan udara keluar dari dalam tabung. Mula mula suhu udara di dalam tabung 27°C. Tabung dipanaskan hingga suhunya 127°C. Hitung perbandingan antara massa gas yang keluar dari dalam tabung dan massa awalnya.
Jakarta Kini semakin banyak masyarakat yang beralih menggunakan kompor gas. Sebab, kompor gas sangat mudah penggunaannya. Meski begitu, kemudahan penggunaan kompor gas ini masih kerap disepelekan. Hingga tabung gas yang bocor tidak diperhatikan dan menyebabkan ledakan. Tips agar tabung gas tidak meledak bisa membantu mengantisipasinya. Cara Mengatasi Tabung Gas Bocor, Kenali Langkah Memasang yang Aman Jangan Takut, Begini Cara Aman Mengatasi Tabung Gas Bocor Takut Ditembak Polisi, Pencuri Tabung Gas di Palembang Akhirnya Menyerahkan Diri Ledakan tabung gas ini perlu diantisipasi dengan saksama. Sebab, dampak ledakan yang selama ini terus disepelekan cukup besar. Bahkan, penggunaan regulator yang konon sudah terbilang aman masih saja muncul kebocoran. Di sini pentingnya tips agar tabung gas tidak meledak. Tips agar tabung gas tidak meledak akan membuat keamanan semakin kuat. Kebocoran tabung gas yang terjadi menjadi bisa diatasi lebih dini. Sehingga ledakan dalam skala besar lebih mudah dihindari. Berikut ulas tips agar tabung gas tidak meledak dari berbagai sumber, Jumat 5/6/2020.Alat sesuai Standar Nasional Indonesia SNIIlustrasi kompor gas dok. ElmiraMenggunakan alat standar SNI termasuk tips agar tabung gas tidak meledak. Seperti regulator atau selang tabung gas yang hendak digunakan. Sebab, banyak selang yang beredar di pasaran tetapi tidak aman. Menggunakan selang dan regulator ber-SNI akan memperkecil potensi tabung gas meledak. Gunakan juga kompor SNI untuk meminimalisir kecelakaan ini. Tidak hanya menggunakan yang sesuai SNI, tetapi perawatannya juga harus diperhatikan. Baik sebelum, saat, dan setelah menggunakannya. Jangan sampai teledor dan mengenai selang tabung gas. Jangan pula meninggalkan makanan dekat tabung gas, sebab akan membuat tikus berdatangan. Tikus-tikus ini berisiko merusak peralatan dapur dan menyebabkan kebocoran tabung Terpasang EratIlustrasi kompor gas dok. ElmiraSelain menggunakan alat SNI, perhatikan juga cara pemasangannya. Memasang alat dengan erat termasuk tips agar tabung gas tidak meledak. Sebab, tabung gas yang benar pemasangannya akan membuatnya tidak mudah bocor. Waspadai jika mendengar suara mendesis meski selang dan regulator sudah terpasang di tabung. Hal ini bisa menandakan peralatan tersebut masih belum cukup erat pemasangannya. Jika suara mendesis masih terus terdengar, sebaiknya segera ganti regulator karena karet penahan gas sudah mulai kendur. Perhatikan Alat yang Rusak Sebaiknya mulai periksa tabung gas dan peralatan pendukungnya secara berkala. Tips agar tabung gas tidak meledak ini untuk mengantisipasi ledakan yang tidak selalu disebabkan oleh tabung/karet tabung. Ledakan bisa terjadi karena alat-alat penunjangnya seperti regulator. Regulator bisa rusak, bocor, dan rapuh akibat masa pakai. Amati tanda-tanda kerusakannya agar ledakan bisa mudah DapurIlustrasi ruang makan dan dapur. dok. Dekoruma/Dinny MutiahMemiliki ventilasi udara dapur yang baik termasuk tips agar tabung gas tidak meledak. Berat jenis tabung gas lebih berat dari udara, sehingga gas akan turun ke bawah. Inilah alasan ventilasi bawah dapur harus benar-benar baik. Tujuannya agar gas bisa keluar dari dapur dan tidak bercampur udara dapur. Sebab, campuran gas yang sensitif akan panas dan mudah meledak. Bukalah pintu dan jendela dengan lebar, agar udara bersih masuk ke dalam dan gas menyebar ke luar. Jangan sampai terus membiarkan gas terus berada dalam ruang dapur dan menyebabkan ledakan. Bisa juga dengan memindahkan tabung gas ke luar dapur, agar tidak memicu ledakan. Lebih baik lagi buat ventilasi yang lebih besar sejak awal, agar penumpukan gas tidak memicu ledakan. Letakkan Tabung Gas Jauh dari Sumber PanasPekerja mengangkut tabung gas ke dalam kapal di Rawa Saban, Kabupaten Tangerang, Banten, Kamis 17/4. ANTARA FOTO/Rivan Awal LinggaLetakkan tabung gas jauh dari sumber panas. Jangan pula meletakkan tabung sejajar kompor atau di atas kompor. Taruh tabung di bawah kompor dengan jarak agak jauh sejak awal. Tips agar tabung gas tidak meledak tujuannya agar tabung tidak terpapar api yang bisa menstimulasi ledakan. Lebih baik lagi jika tabung diletakkan pada kabinet bawah kompor. Tidak hanya mengantisipasi untuk diri sendiri. Namun, tetap pastikan seluruh anggota keluarga mengetahui bahwa selang dan regulator tabung gas harus terpasang udara di dapur selalu lancar dan tabung diletakkan agak jauh dari Listrik dan ApiMenghindari dari kontak listrik dan api adalah tips agar tabung gas tidak meledak. Antisipasi ini dilakukan terutama ketika tabung sudah mendesis/bocor. Jika hal ini terjadi, jangan nyalakan api dan segera matikan kompor. Hindari juga untuk menyalakan lampu dan perangkat listrik. Sebab, kontak listrik bisa memicu timbulnya gas dalam ruangan. Gas ini akan mengakibatkan munculnya ledakan pada tabung Tabung dengan Kain BasahIlustrasi Tabung Gas / Sumber PixabayJika mendapati api kecil di sekitar tabung gas, tutuplah menggunakan kain basah. Jangan panik dan mulai ambil tindakan untuk mengatasinya dengan kain basah. Mulailah ambillah kain di sekitar dan basahi dengan air, lalu segera tutupkan pada api. Lakukan pada tabung gas, terutama pada bagian permukaannya. Kain basah akan segera memadamkan api dan menghindari ledakan. * Fakta atau Hoaks? Untuk mengetahui kebenaran informasi yang beredar, silakan WhatsApp ke nomor Cek Fakta 0811 9787 670 hanya dengan ketik kata kunci yang diinginkan.
Infojual alas roda tabung gas ± mulai Rp 5.000 murah dari beragam toko online. cek Alas Roda Tabung Gas ori atau Alas Roda Tabung Gas kw sebelum membeli. SELAMAT DATANG di hargano.com, Semoga Rezeki Kita nambah 1000x lipat ^_^ berikut ini adalah daftar harga Alas Roda Tabung Gas murah terbaru yang bersumber dari beberapa toko online
Menurut hukum avogadro, jika gas CH₄ dan gas O₂ menempati ruang yang sama berarti memilki volume yang sama. Maka massa CH₄ Mr = 16 setengah dari massa O₂ Mr = 32. HUKUM AVOGADROAmedeo Avogadro dari Italia mengajukan hipotesis yang kemudian disebut dengan hukum Avogadro bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang mempunyai volume sama mengandung jumlah molekul yang sama Hukum - hukum dasar ilmu kimia yang mendasari perhitungan kimia antara lain Hukum Kekekalan Massa Hukum Perbandingan Tetap Hukum Kelipatan Berganda Hukum Perbandingan Volume Hukum AvogadroHUKUM KEKEKALAN MASSA HUKUM LAVOISIERAntonie Laurent Lavoisier ahli kimia dari Perancis, melakukan percobaan mengenai massa suatu zat sebelum dan sesudah bereaksi dan didapat hasil bahwa massa zat sebelum massa zat yang bereaksi dan sesudah reaksi massa zat hasil reaksi adalah PERBANDINGAN TETAP HUKUM PROUSTBila mereaksikan dua unsur atau lebih untuk membuat senyawa dengan massa sembarang, maka salah satu unsur akan habis bereaksi dan usnur yang lain tersisa. Agar kedua unsur tersebut tepat bereaksi maka ada suatu perbandingan massa unsur yang bereaksi. Sehingga diperoleh kesimpulan bahwa perbandingan massa unsur - unsur dalam pembuatan senyawa selalu tetap sekalipun dibuat dengan massa yang berbeda - beda. Hasil reaksi merupakan jumlah total dari massa zat yang direaksikan. HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA HUKUM KELIPATAN DALTONTerdapat fakta bahwa, jika dua unsur atau lebih bergabung dapat membentuk lebih dari stau macam senyawa. John Dalton menyimpulkan bahwa apabila dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih yang massa salah satu unsurnya sama banyak, massa unsur yang kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. HUKUM PERBANDINGAN VOLUMEAhli Kimia bangsa Perancis yang bernama Gay Lussac mengemukakan bahwa pada suhu dan tekanan tetap perbandingan volume gas gas yang bereaksi maupun yang terbentuk adalah tetap atau berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. HUKUM AVOGADROAmedeo Avogadro dari Italia mengajukan hipotesis yang kemudian disebut dengan hukum Avogadro bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang mempunyai volume sama mengandung jumlah molekul yang sama lebih lanjut1. Materi tentang hukum dasar perhitungan kimia Materi tentang hukum kekekalan massa Materi tentang hukum perbandingan tetap Materi tentang hukum kelipatan berganda Materi tentang hukum perbandingan volume jawabanKelas XMapel KimiaBab Hukum Dasar Perhitungan KimiaKode Kunci hukum dasar ilmu kimia, hukum kekekalan massa, hukum Lavoisier, massa zat, reaktan, produk, perbandingan massa, perbandingan tetap
Dalamtabung yang tertutup, volumenya dapat berubah-ubah dengan tutup yang dapat bergerak mula-mula memiliki volume 1,2 lt. Pada saat itu tekanannya diukur 1 atm dan suhunya 27O. Jika tutup tabung
Jawabanperbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung adalah 1 massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung adalah 1 Ditanya Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung? Jawab Dengan menggunakan persamaan umum gas ideal, maka diperoleh massa gas yang tersisa dalam tabung sebagai berikut. Pemuaian tabung diabaikan, maka V 1 = V 2 Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Dengan demikian, perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung adalah 1 Ditanya Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung ? Jawab Dengan menggunakan persamaan umum gas ideal, maka diperoleh massa gas yang tersisa dalam tabung sebagai berikut. Pemuaian tabung diabaikan, maka V1 = V2 Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Dengan demikian, perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung adalah 1 3.
dyRA. 58llmuy3ee.pages.dev/17258llmuy3ee.pages.dev/4258llmuy3ee.pages.dev/23358llmuy3ee.pages.dev/36758llmuy3ee.pages.dev/9358llmuy3ee.pages.dev/1958llmuy3ee.pages.dev/39758llmuy3ee.pages.dev/3158llmuy3ee.pages.dev/27
massa gas yang keluar dari tabung
